某興趣小組為驗證日常生活用的火柴頭上含有KClO3、MnO2、S,設計..

某興趣小組為驗證日常生活用的火柴頭上含有KClO3、MnO2、S,設計了以下實驗流程圖請回答以下問題(1)為驗證氣體A,按下圖甲所示進行實驗:若能觀察到__________________的現象,即可證明火柴頭上含有S元素。 (2)步驟②的實驗操作裝置如上圖乙所示,該操作的名稱是_________________,其工作原理是__________________________。(3)要證明火柴頭中含有Cl元素的后續實驗步驟是__________________________。(4)有學生提出檢驗火柴頭

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磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣是我國目前最常見的熏蒸殺蟲劑,都能與水..

磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣是我國目前最常見的熏蒸殺蟲劑,都能與水或酸反應產生有毒氣體膦(PH3),PH3具有較強的還原性,能在空氣中自燃。我國糧食衛生標準(GB2175-2005)規定,糧食中磷化物(以PH3計)含量≤0.05mg/kg。某化學興趣小組的同學通過下列方法對糧食中殘留磷化物含量進行研究:【實驗課題】糧食中殘留磷化物的定量測定【實驗原理】5PH3+8KMnO4+12H2SO4=5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O 2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4

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氮化鋁(AlN)是一種新型無機材料,廣泛應用于集成電路生產領域。某..

氮化鋁(AlN)是一種新型無機材料,廣泛應用于集成電路生產領域。某氮化鋁樣品中可能含有碳或氧化鋁中的一種雜質,現用如圖Ⅰ所示的裝置來進行檢驗。使氮化鋁樣品和氫氧化鈉溶液反應:AlN + NaOH + H2O = NaAlO2 + NH3↑ 根據反應中所產生氨氣的體積來測定樣品的氮化鋁的質量分數,并根據實驗現象來確定雜質的成分(實驗中導管體積忽略不計)(1)實驗有關操作:A.往圓底燒瓶中放入AlN樣品wg,并向廣口瓶中加入水和X液體;B.往圓底燒瓶中加入一定體積的過量的濃NaOH溶液;C.檢驗裝置的氣密性;

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為測定Na2CO3與Na2SO3混合物中各組分的含量,取樣品23.2g,用下圖..

為測定Na2CO3與Na2SO3混合物中各組分的含量,取樣品23.2g,用下圖所示裝置進行實驗(鐵架臺、鐵夾等儀器未在圖中畫出)(1)將儀器連接好以后,必須進行的第一步操作是:_____________________________________。(2)此實驗還必須用到的最重要的儀器是______________________________;儀器F的作用是_________________________________________。 (3)已知儀器C中裝有品紅溶液,其作用是_________

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某課外興趣小組為了探究鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應所得固體M的..

某課外興趣小組為了探究鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應所得固體M的成分,設計了如下圖裝置。 傾斜A使稀硫酸(足量)與固體M充分反應,待反應停止后,B裝置增重,C裝置中溶液無變化,反應后進入量氣管氣體的體積為VmL(已折算成標準狀況)由上述實驗事實可知:(1)①固體M中一定有的物質是______________(填化學式) 理由是______________________________________________________ ②其中一種物質的質量可以確定為___________g(用代數式表示)。(

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某化學興趣小組采用燃燒法來測定三聚氰胺(CxHyNp)的分子組成。實..

某化學興趣小組采用燃燒法來測定三聚氰胺(CxHyNp)的分子組成。實驗計如圖:取w 克三聚氰胺放在純氧中充分燃燒,經測定產物為CO2、H2O和N2。實驗裝置如下圖所示(假設每步均完全反應)請回答下列問題(1)實驗開始時,首先要通入一段時間的氧氣,其理由是___________________________。(2)以上裝置中需要加熱的儀器有________、________(填字母,下同),操作時應先點燃__________處的酒精燈。(3)A裝置中發生反應的化學方程式為_________________

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甲酸(HCOOH)是一種有刺激臭味的無色液體,有很強的腐蝕性。熔點8..

甲酸(HCOOH)是一種有刺激臭味的無色液體,有很強的腐蝕性。熔點8.4℃,沸點100.7℃,能與水、乙醇互溶,加熱至160℃即分解成二氧化碳和氫氣。(1)實驗室可用甲酸與濃硫酸共熱制備一氧化碳:HCOOHH2O+CO↑,實驗的部分裝置如下圖所示。制備時先加熱濃硫酸至80℃-90℃,再逐滴滴入甲酸。 ①從下圖挑選所需的儀器,畫出Ⅰ中所缺的氣體發生裝置(添加必要的塞子、玻璃管、膠皮管,固定裝置不用畫),并標明容器中的試劑。 ②裝置Ⅱ的作用是_________________________。 (2)實驗室可

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已知某純堿試樣中含有NaCl雜質,為測定試樣中的純堿的質量分數,..

已知某純堿試樣中含有NaCl雜質,為測定試樣中的純堿的質量分數,可用下圖中的裝置講行實驗。主要實驗步驟如下: ①按圖組裝儀器,并檢查裝置的氣密性 ②將ag試樣放入錐形瓶中,加適量蒸餾水溶解,得到試樣溶液③稱量盛有堿石灰的U型管的質量,得到bg ④從分液漏斗滴入6mol ·L-1的硫酸,直到不再產生氣體為止⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量,得到cg ⑦重復步驟⑤和⑥的操作,直到U型管的質量基本不變,為dg 請填空和回答問題: (1)在用托盤天平稱量樣品時,如果天平的指針向左

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草酸(H2C2O4)是一種重要的有機化工原料。為探究草酸的性質,某化..

草酸(H2C2O4)是一種重要的有機化工原料。為探究草酸的性質,某化學研究性學習小組查閱了有關資料,有關物質的部分性質如下表[實驗一]根據下圖提供的儀器和試劑(可重復使用),設計實驗證明草酸的受熱分解產物中含有CO2和CO(部分夾持儀器和加熱裝置省略) (1)用字母表示接口的正確連接順序。 a→b→c→____→____→d→e→____→____→____→____→尾氣處理(2)用上圖提供的儀器和試劑做實驗時,裝置B中出現白色渾濁,也不能說明一定有CO2,原因是____________________

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為了測定Na2CO3與Na2SO3混合物中各組分的含量,取樣品23.2g以下..

為了測定Na2CO3與Na2SO3混合物中各組分的含量,取樣品23.2g以下圖所示裝置(鐵架臺、鐵夾等儀器未在圖中畫出)進行實驗(1)將儀器連接好以后,必須進行的第一步操作是___________________; (2)裝置B的作用是__________________;(3)已知裝置C中裝有品紅溶液,其作用是_______________;(4)實驗室中備有以下常用試劑:a.濃硫酸 b. 品紅溶液 c. 酸性高錳酸鉀溶液 d. 飽和碳酸氫鈉溶液 e. 氫氧化鈉溶液 f. 無水硫酸銅 g. 堿石灰請將下

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用下圖裝置測定水中氫、氧元素的質量比,其方法是分別測定通氫氣..

用下圖裝置測定水中氫、氧元素的質量比,其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質量差和U型管的質量差,實驗測得m(H)∶m(O)>1∶8。下列對導致這一結果的原因的分析中,一定錯誤的是[ ]A.Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置 B.Ⅲ裝置后缺少干燥裝置 C.Ⅱ裝置中玻璃管內有水冷凝 D.CuO沒有全部被還原

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用Ag混有氧化鈉的過氧化鈉固體混合物制氧氣并測定其中過氧化鈉的..

用A g混有氧化鈉的過氧化鈉固體混合物制氧氣并測定其中過氧化鈉的純度(可供選擇的反應物還有:蒸餾水)。試回答下列問題:(1)分別寫出氧化鈉、過氧化鈉與水反應的化學方程式: ; 。(2)制取氧氣時,混合物中的氧化鈉固體有無必要除去? (填“有”或“沒有”),理由是 。 (3)利用如下裝置測定混合物中過氧化鈉的純度時首先要進行的操作是。 (4)以下是測量收集到的氣體體積所必須包括的三個實驗步驟;①調整量筒高度使內外液面相平;②使廣口瓶和量筒內的氣體都冷卻至室溫;③讀取量筒內氣體的體積。 這三步操作的先后順序是

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某?;瘜W研究性學習小組為探究Cu(OH)2受熱分解產物及產物性質設計..

某?;瘜W研究性學習小組為探究Cu(OH)2受熱分解產物及產物性質設計如下實驗過程(原子量:H-1 O-16 Cu -64 ):(1)取0.98g Cu(OH)2固體加熱,有銅的氧化物生成,其質量隨溫度變化如圖所示:產物A、B的化學式分別為________和Cu2O。(2)為探究產物A能否被NH3還原設計如下實驗裝置(夾持及尾氣處理裝置未畫出) 實驗中觀察到A變成紅色物質,同時生成一種無污染的氣體,該氣體的化學式為____________。有人認為在裝A物質的試管與燒杯之間需加一個防倒吸裝置,你認為是否有必

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化學上常用燃燒法確定有機物的組成。下圖裝置是用燃燒法確定有機..

化學上常用燃燒法確定有機物的組成。下圖裝置是用燃燒法確定有機物化學式常用的裝置,這種方法是在電爐加熱時用純氧氧化管內樣品。根據產物的質量確定有機物的組成。 回答下列問題: (1)A裝置中分液漏斗盛放的物質是___________,寫出有關反應的化學方程式:___________。(2)C裝置(燃燒管)中CuO的作用是______________________。(3)寫出E裝置中所盛放物質的名稱___________,它的作用是______________________。(4)若準確稱取1.20g樣品(

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某研究性學習小組的同學利用下圖來驗證某銅銀合金完全溶解于濃硝..

某研究性學習小組的同學利用下圖來驗證某銅銀合金完全溶解于濃硝酸時生成的氣體除NO2外還含有NO,并測定合金中銅的質量分數。已知常溫下NO2和N2O4混合存在,在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4晶體。 (1)寫出A中銅與硝酸反應的一個化學方程式_________________________________ (2)反應前先打開A部分的活塞K1,持續通入一段時間的N2,理由是_________________ 若裝置中缺少B部分,會影響驗證的結果,其原因是__________________________

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已知某純堿試樣中含有NaCl雜質,為測定試樣中純堿的質量分數,可..

已知某純堿試樣中含有NaCl雜質,為測定試樣中純堿的質量分數,可用下圖中的裝置進行實驗。主要實驗步驟如下:①按圖組裝儀器,并檢驗裝置的氣密性 ②將a g試樣放入錐形瓶中,加適量蒸餾水溶解,得到試樣溶液 ③稱量盛有堿石灰的U型管的質量,得到bg ④從分液漏斗滴入稀硫酸,直到不再產生氣體時為止⑤從導管甲口處緩緩鼓入一定量的空氣⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量,得到cg 請填空和回答問題:(1)裝置中濃硫酸的作用是__________________________。(2)裝置中干燥管E的作用是_______

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現有某鐵碳合金,某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質量分數..

現有某鐵碳合金,某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質量分數,并探求濃硫酸的某些性質,設計了下圖所示的實驗裝置和實驗方案(夾持儀器已省略),請你參與此相活動并回答相應問題。Ⅰ、探求濃硫酸的某些性質(1)按圖示Ⅰ連接裝置,檢查裝置的氣密性,稱量E的質量。將mg鐵碳合金樣品放入A中,再加入適量的濃硫酸。未點燃酒精燈前,A、B均無明顯現象,其原因是:___________________________________(2)點燃酒精燈一段時間后,A、B中可觀察到明顯的現象,寫出A中發生反應的化學方程式_____

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人體呼出氣體中含有N2、O2、CO2、水蒸氣等多種成分。某課外學習小..

人體呼出氣體中含有N2、O2、CO2、水蒸氣等多種成分。某課外學習小組利用下圖裝置測定N2、O2、CO2、的百分含量(忽略水蒸氣等微量成分)。其中B是帶刻度的量氣裝置。試驗步驟①先檢驗裝置的氣密性。再向裝置中裝入藥品(如圖所示),其中C瓶溶液上方為100mL 已除盡CO2的空氣(N2和O2的體積比為4 :1)。②打開止水夾b、c、d,關閉止水夾e,向B瓶中吹氣后關閉d,并冷卻到室溫,收集到V1mL氣體。 ③關閉b,打開止水夾a、c、e、f,用打氣筒向A瓶中緩緩充氣,直到B中氣體剛好全部排出,此時量筒中液面

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實驗室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNp)的分子組成。取wg該種氨..

實驗室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNp)的分子組成。取wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒,生成CO2、H2O和N2?,F用下圖所示裝置進行實驗(鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出),請回答有關問題(1)實驗開始時,首先打開止水夾a,關閉止水夾b,通一段時間的純氧,這樣做的目的是__________;之后則需關閉止水夾________,打開止水夾__________。(2)以上裝置中需要加熱的有(填裝置代號)________。操作時應先點燃________處的酒精燈。(3)裝置A中發生反應的化學方程式為___

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硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫藥上作補血劑。某課外小組測定該補..

硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下請回答下列問題: (1)證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液,再滴加__________,該過程的現象為:____________________(2)步驟②加入過量H2O2的目的:__________________________。(3)步驟③中反應的離子方程式:____________________。(4)步驟④中一系列處理的操作步驟:過濾、__________、灼燒、____

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黃鐵礦是我國大多數硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學興趣小組對..

黃鐵礦是我國大多數硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學興趣小組對某黃鐵礦石(主要成分為FeS2)進行如下實驗探究?!緦嶒炓弧繙y定黃鐵礦中硫元素的含量 Ⅰ.將m1g該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置(夾持和加熱裝置省略)的石英管中,從a處不斷地緩緩通入空氣,高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全。 Ⅱ.反應結束后,將乙瓶中的溶液進行如下處理: 問題討論:(1)Ⅰ中,石英管中發生的反應方程式為______________________。(2)Ⅱ中,為判斷所加BaCl2是否過量,有同學設計了如下實驗方案,其中合理的是

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工業生產的純堿中常含有少量的NaCl雜質。某校研究性學習活動小組..

工業生產的純堿中常含有少量的NaCl雜質。某校研究性學習活動小組為了測定混合物中純堿的質量分數,擬使用下圖實驗裝置,先測定一定量的樣品和酸反應放出二氧化碳的質量,再計算混合物中純堿的質量分數。(1)甲裝置的作用是____________;甲裝置反應的離子方程式是__________________________。(2)乙裝置反應結束后,再通數分鐘空氣的作用是___________________。(3)若去掉丙裝置,測得的CO2質量會_________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(4)若取ng

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我省有著豐富的天然氣資源,許多化肥廠用天然氣在高溫、催化劑作..

我省有著豐富的天然氣資源,許多化肥廠用天然氣在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應來制備氫氣和一氧化碳:CH4+H2OCO+3H2.為了證實該反應所生成的混合氣體的成分,興趣小組的同學設計了如下圖所示裝置并進行實驗,請你回答下列相關問題:【實驗目的】證實混合氣體中含有CO和H2 【進行實驗】在裝置中通入混合氣體,點燃酒精燈,如上圖所示進行實驗【實驗分析】(1)若要證實混合氣體中有CO,應該觀察到的現象是_____________________,相關的化學反應方程式是_____________________、

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人體呼出氣體中含有N2、O2、CO2、水蒸氣等多種成分。某課外學習小..

人體呼出氣體中含有N2、O2、CO2、水蒸氣等多種成分。某課外學習小組利用下圖裝置測定N2、O2、CO2的百分含量(忽略水蒸氣等微量成分)。其中B是帶刻度的量氣裝置?!                   ?試驗步驟: ①先檢驗裝置的氣密性。再向裝置中裝入藥品(如圖所示),其中C瓶溶液上方為100mL 已除盡CO2的空氣(N2和O2的體積比為4 :1)。②打開止水夾b、c、d,關閉止水夾e,向B瓶中吹氣后關閉d,并冷卻到室溫,收集到V1mL氣體。③關閉b,打開止水夾a、c、e、f,用打氣筒向A瓶中緩緩充氣

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某種含有少量FeCl2雜質的FeCl3樣品,現要測定其中鐵元素的含量。..

某種含有少量FeCl2雜質的FeCl3樣品,現要測定其中鐵元素的含量。實驗采用以下步驟進行:① 準確稱量mg樣品(2~3g);② 向樣品中加入10mL 5mol/L的鹽酸,再加入蒸餾水,配制成250mL溶液;③ 量取25mL操作②中配得的溶液,加入3mL溴水,加熱使之完全反應;④ 趁熱迅速加入濃度為10%的氨水至過量,充分攪拌,使之完全沉淀; ⑤ 過濾,將沉淀洗滌、灼燒、冷卻稱量,反復操作至恒重。請根據上面的敘述回答: (1)若稱量前,托盤天平的指針偏向標尺左方;稱量讀數時,指針剛好在標尺的中間,則所得樣

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